Взаимодействует с кислотами.
Например, взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:
Сu(OН)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
Cu(OН)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:
Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4]
P2O5 + 6NaOH = 3H2O + 2Na3PO4
M(NaOH) = 40 г/моль
ω(NaOH) = m(в-ва)/m(р-ра) × 100%
m(NaOH) = m(р-ра)(NaOH) × ω(NaOH)/100% = 200 г × 5%/100% = 10 г
n = m/M
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0.3 моль
0.3/6 = x/1
x = 0.3 × 1/6 = 0.05
n(P2O5) = 0.05 моль
M(P2O5) = 142 г/моль
n = m/M;
m(P2O5) = n(P2O5) × M(P2O5) = 0.05 моль × 142 г/моль = 7.1 г
ответ: m(P2O5) = 7.1 г