М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ерикос
ерикос
23.12.2022 16:12 •  Химия

1. Вещества, уничтожающие насекомых называются:
а) гербициды;
в) инсектициды;
б) фунгициды;
г) инсектореппеленты.

2. Средства, предназначенные для подсушки растений корню, называются:
а) дефолиантами;
в) десикантами;
б) дефлорантами;
г) стимуляторами.

3. Элементы, входящие в состав горных пород, называются:
а) халькофильные;
в) сидерофильные;
б) литофильные;
г) атмофильные горных пород вмещать и удерживать определенное количество воды, называется:
а) влагоемкость;
в) флюация;
б) водоотдача;
г) диффузия.

5. Вещества, применяемые для борьбы с грибковыми заболеваниями растений:
а) инсектициды;
в) дефолианты;
б) гербициды;
г) фунгициды.

6. Средство, вызывающее опадение листьев называется:
а) дефолиантом;
в) дефлорантом;
б) десикантом;
г) стимулятором.

7. В состав гумуса не входят:
а) фульвокислоты;
в) оксикислоты;
б) гуминовые кислоты;
г) гумин.

8. Выберите ряд химических элементов, образующих вещества земной коры и расположенных в порядке убывания их массовых долей в нем:
а) алюминий, кислород, кремний, железо;
в) кислород, кремний, алюминий, железо;
б) кислород, алюминий, железо, кремний;
г) кремний, кислород, алюминий, железо.

9. Измельчение пород до частиц меньших размеров без существенных изменений в химическом составе, называется:
а) химическим выветриванием;
в) окислением;
б) растворением;
г) физическим выветриванием.

10. Явление разрушения и сноса почв и рыхлых пород потоками воды и ветра, называется:
а) засоление;
в) засорение;
б) эрозия;
г) аммонификация.

👇
Ответ:
vanuhask12
vanuhask12
23.12.2022

1A2A3A4A5A6A7A8A9A10A

4,4(76 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
kingoflfmvd
kingoflfmvd
23.12.2022
Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
4,6(18 оценок)
Ответ:
Habibullinaasa
Habibullinaasa
23.12.2022
3са (он) 2 + 2н3ро4 = са3(ро4)2↓ + 6н2о (1) са (он) 2 + н3ро4 = санро4 + 2н2о (2) са (он) 2 + 2н3ро4 = са (н2ро4)2 + 2н2о (3) прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция са (он) 2 и ортофосфорной кислоты н3ро4. m(h3po4) = [m(h3po4p-pa)*w(h3po4)]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 11,76/98 = 0,12 n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 7,4/74 = 0,1 моль для реакции получения средней соли са3(ро4)2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = 1,5n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то в растворе будет протекать реакция (2) с образованием кислой соли гидрофосфата кальция санро4. однако, для получения гидрофосфата кальция необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то излишек ортофосфорной кислоты прореагирует по реакции (3) с образованием кислой соли дигидрофосфата кальция са (н2ро4)2. таким образом, в результате взаимодействия гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты в растворе будет присутствовать смесь двух кислых солей – санро4 и са (н2ро4)2. пусть в растворе образовалось х моль соли санро4 и у моль са (н2ро4)2 n(санро4) = x n(са (н2ро4)2) = y по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшего в двух реакциях гидроксида кальция n(ca(oh)2) = n1(ca(oh)2) + n2(ca(oh)2) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + у = 0,1 по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшей в двух реакциях ортофосфорной кислоты n(h3po4) = n1(h3po4) + n2(h3po4) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + 2у = 0,12 получили систему уравнений х + у = 0,1 х + 2у = 0,12 решая систему уравнений, получаем y = n(са (н2ро4)2) = 0,02 моль х = n(санро4) = 0,08 моль массы образовавшихся санро4 и са (н2ро4)2 m(санро4) = n(санро4)*m(санро4) = 0,08*136 = 10,88 г m(са (н2ро4)2) = n(са (н2ро4)2)*m(са (н2ро4)2) = 0,02*234 = 4,68 г можно решить и другим способом.
4,5(64 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ