KOH + HClO₃=KClO₃+H₂O (Хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). Но, будет считать, что вода неохлажденная. OH⁻+H⁺=H₂O
Ca(OH)₂+2HClO₃=Ca(ClO₃)₂+2H₂O Сa(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+ 2H₂O (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде) Сa(OH)₂(изб)+ HClO₃=Ca(OH)ClO₃ +H₂O Ca(OH)₂+ H⁺+ClO₃⁻=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Третье задание. τ₂-τ₁/10 v₂=v₁*γ =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 Если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза В нашем случае скорость реакции уменьшится в 81 раз.
а) 0,23 г. натрия с соляной кислотой Пишешь уравнение и уравниваешь: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 Нам дана масса натрия, по ней мы можем найти количество вещества: n(Na)=m/M(смотришь по табл Менделеева)=0,23/23=0,01 моль Смотришь на коэффициенты в уравнении, натрия у нас в 2 раза больше чем водорода( т.к. у натрия коэф 2, а у водорода 1), находишь количество вещества водорода: n(H2)=0.5*n(Na)=0.5*0.01=0.005 моль Ну и объем водорода находишь по формуле: V(H2)=n*Vm=0.005*22.4=0.112 л
По тому же принципу б: б) 4 г. кальция с водой Ca+2H2O ⇒ Ca(OH)2+H2
n(Ca)=m/M=4/40=0.1 моль n(H2)=n(Ca)=0.1 моль V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л
4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O+5H2O
2 | Ca(0)-2e=Ca(+2) - окисление/восстановитель
1 | N(+5)+4e=N(+1) - восстановление/окислитель
NO₃⁻ - окислитель
Объяснение: