1.Задача)
К раствору, содержащему 2 г сульфата меди (II), прибавили 3 г железных стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом.
2 задача) Найдите объем аммиака, который получится при взаимодействии 3л азота и 10л водорода.
3 задача) Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 2г гидроксида натрия и
15г хлорида меди (П).
СО₂ в Ca(OH)₂
Найти: mCaCO₃, г
Решение:
Горение метиламина:
4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O
Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂)
M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль)
n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)
Образование карбоната кальция:
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О
В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃)
Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля)
М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)
m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г)
ответ:66,8 г
Примечание:Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию:
31 г СН₃NH₂ 100г СаСО₃
20,92 г СН₃NH₂ Х г СаСО₃
Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г
ответ: 66,8 г