По характеру протекания восстановительного процесса получения металлов делятся на нижеследующие. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др. Например, Cu2O + C = 2Cu + CO. Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе. Например, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей. Например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия: K (-) Na+ + = Na, A (+) 2Cl- -2 = Cl2, 2NaCl 2Na + Cl2; Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди: K (-) Cu2+ + 2 = Cu, A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+, 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4; Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений
Объяснение:
Составьте формулы двух изомеров для углеводорода и назовите все вещества по международной номенклатуре:
СН2 = С - СН2 - СН - СН2 - СН3
I I
CH3 CH3
Название исходного углеводорода 2,4-диметилгексен-1
СН3 - С = СН - СН - СН2 - СН3 2,4-диметилгексен-2
I I (изомерия положения кратной связи)
CH3 CH3
СН2 = С - СН2 - СН2 - СН - СН3 2,5-диметилгексен-1
I I (изомерия цепи)
CH3 CH3