Вопрос 1
Находим массу 1 моля SO₂:
М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
Находим количество молей SO₂:
n(SO₂) = 3,2/64 = 0,05 моль
Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то 0,05 моль имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
Вопрос 2
Уравнение Менделеева-Клапейрона:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 90 кПа = 90000 Па
V - объем газа, м³
n - количество молей газа, n = 0,05
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 30 + 273 = 303°К
Отсюда объём газа при данных условиях равен:
V = n*R*T/Р = 0,05*8,314*303/90000 = 0,0014 м³ = 1,4 л
Вопрос 3
Относительную плотность газа по воздуху вычисляют по формуле:
D = M(SO₂)/М(возд)
где: M(SO₂) и М(возд) - соответственно молекулярные массы M SO₂ и воздуха. М(возд) = 29
D = 64/29 = 2,207
Вопрос 4
Количество молекул в 1 моле любого вещества равно 6,02*10²³. Соответственно в 0,05 моль количество молекул равно:
0,05 * 6,02*10²³ = 3*10²² молекул
Объяснение:
Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).
Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции
aA + bB + ... dD + eE + ...,
где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.
Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.
ПРИМЕРЫ
Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л. с).