Дано: Решениее:
СxHyOz
р(СxHyOz) = 3,84г/л. М(СxHyOz) = 3,84*22,4 = 86 г/моль
m(СxHyOz) = 4,30 г n(СxHyOz) = 4,30:86 = 0,05 моль
V(CO2) = 6,72 л n(CO2) = 6,72:22,4 = 0,3 моль; n(C) = 0,3 моль;
m(H2O) = 6,30 г n(H2O) = 6,30:18 = 0,35 моль; n(H) = 0,7 моль;
x = n(C):n(СxHyOz) = 0,3:0,05 = 6
y = n(H):n(СxHyOz) = 0,7:0,05 = 14
Получаем формулу С6Н14Oz
М(СxHyOz) = 86 = 6*12+14+z*16. отсюда z = 0
ответ:С6Н14
Ca(OH)2 - щелочно-земельный металл. Довольно активный
Сa(OH)2+K2O = не пойдет. Щелочь и основный оксид не будут реагировать
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O - щелочь и кислотный оксид.
Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2 + H2O - реакция нейтрализации
Ca(OH)2 + CO - реакция не пойдет. CO - несолеобразующий оксид.
Ca(OH)2 + CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2(osadok)- возможна из-за осадка.
Ca(OH)2+NaI= реакция не идет из-за нарушения правил ионного обмена (правило Бертолле)
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2 + 2H2O +2NH3(gas) - возможна из-за выделения газа
K2CO3 +2HCl =H2O +CO2 +KCl
найдем массу растворенного вещества карбоната калия
m р.в /90=0,2
m р.в. =18 г
M( K2CO3)=140 г/моль
n=m/M= 0.13 моль
так же ищем и для соляной кислоты
n=14/36.5=0.38, т к их 2 молекулы,то делим пополам
n=0.19 моль, значит соляная кислота в избытке,значит считаем по ней.
n( HCl)=2n(CO2)=0,19 моль
m(CO2)=M*n=44 г/моль *0,19 моль=8,36 грамм