В зависимости от соотношения NH3 : H3PO4 в растворе возможно образование а) фосфата аммония (аммиак в избытке): 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 б) гидрофосфата аммония (соотношение 2:1) 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 в) дигидрофосфата аммония (фосфорная кислота в избытке) NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4
1) C2H6→C2H4+H2 C2H4+3O2→2CO2+2H2O CaO+CO2→CaCO3 В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: CaCO3+4C→CaC2+3C CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl 2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль CuSO4 3/56=0,05 моль Fe Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4: Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм Cu 3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH: Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм
В зависимости от соотношения NH3 : H3PO4 в растворе возможно образование
а) фосфата аммония (аммиак в избытке):
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
б) гидрофосфата аммония (соотношение 2:1)
2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4
в) дигидрофосфата аммония (фосфорная кислота в избытке)
NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4