утворилось 11,65г. сульфата барію.
Объяснение:
Дано:
m(розчину H₂SO₄)=10г
ω%( H₂SO₄)=49%
m(соли)-?
Рішення:
1. Визначимо масу сірчаної кислоти в 10г. її 49% розчину:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(розчину H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=49%×10г.÷100%=4,9 р.
2. Визначимо молярную масу сірчаної кислоти:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./міль
3. Визначимо кількість речовини сірчаної кислоти в 4,9 г.:
n(h) = 4,9 г.÷98г. / моль=0,05 моль
4. Запишемо рівняння реакції:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O
за рівнянням реакції: з 1моль сірчаної кислоти утворюється 1 моль сульфату барію
n₁(H₂SO₄)=1моль n₁(BaSO₄)=1моль
за умовою завдання:
n₁(H₂SO₄)=0,05 моль n₁(BaSO₄)=0,05 моль
5. Визначимо молярную масу сульфату барію:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./міль
6. Визначимо масу сульфату барію кількістю речовини 0,05 моль:
m(BaSO₄)= n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль.=11,65г.
7. Відповідь : при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 10г з масовою часткою кислоти 49% з розчином барій гідроксиду утворилось 11,65г. сульфата барію.
Объяснение:
1.В каком агрегатном состоянии - твёрдом
2.Какого цвета вещество? - белого в порошке, кристаллы бесцветные Имеет ли оно блеск - имеет
3.Имеет ли вещество запах - нет,
4.Какова твёрдость вещества по относительной шкале твёрдости (шкале Mooca) 4-5
5. хрупкие
6.Растворяется в воде
7.Какова температура плавления: соль - 800,8 °C
Т. Кип.
1465 °С сахар плавится при 186 °C
8.Какова плотность вещества соль2165 г/см , сахар-1,587 г/см3 9. теплопроводность небольшая, а электропроводностью в твердом виде не обладают
Объяснение:
Возможно.......