Контрольная работа №4
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Вариант 9
1 Не диссоциирует в водном растворе:
A) Азотная кислота
Б) Фосфорная кислота
B)Соляная кислота
2 Катионом не является:
А) Ион железа
Б) Ион натрия
В) Хлорид-ион
3 Формула слабого электролита:
A) К2S
Б) H2SO4
В) H2SO3
4 Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:
A) HСl
Б) H2SiO3
В) Н2О
5. Взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращенным ионным уравнением:
A) Н+ + ОН- = Н2О
Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2О
B) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О
6. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития:
А) Синяя
Б) Малиновая
В) Красная
Г) Бесцветная
7. Серная кислота не взаимодействует с металлом:
А) Кальцием
Б) Медью
В) Цинком
8 Веществом X в предложенном уравнении реакции
X + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является:
A) Fe В) Fe2O3
Б) FeO Г) Fe(OH)2
9. Соотнесите формулу оксида и гидроксида:
Формула оксида: 1. SO3 2. N2О5 3. СО2 4. SO2
Формула гидроксида: А. Н2СО3 Б. H2SO4 В. H2SO3 Г. HNO3
10. Закончите уравнение реакции обмена:
А) К3РО4 +AgNO3> ...
Б) Н2SO4 + Mg(OH)2 > ...
Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.
11. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.
1 а
2 б
3 а
4а
5 в
6 а
7а
8б
9а
10 б
11