Объяснение:
Основные методы получения сложных эфиров:Этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта:СН3COOH + C2H5OH = СН3COOC2H5 + H2OЧастным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами:R'COOR'' + R'''OH = R'COOR''' + R''OHR'COOR'' + R'''COOH = R'''COOR'' + R'COOHR'COOR'' + R'''COOR = R'COOR + R'''COOR''Реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей).взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта:(CH3CO)2O + 2 C2H5OH = 2 CН3COOC2H5 + H2Oвзаимодействие солей кислот с алкилгалогенидамиRCOOMe + R'Hal = RCOOR' + MeHalПрисоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами Льюиса):RCOOH + R'CH=CHR'' = RCOOCHR'CH2R''Алкоголиз нитрилов в присутствии кислот:RCN + H+ RC+=NHRC+=NH + R’OH RC(OR')=N+H2RC(OR')=N+H2 + H2O RCOOR' + +NH4Алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами:ArN=NNHR + R1COOH R1COOR+ ArNH2 + N2
Нитра́т серебра́ — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.
Хлори́д на́трия или хлористый натрий — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита.
Объяснение:
Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3.\]
Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.
\[Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + Na^{+} + NO_3^{-};\]
\[ Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaCl) = 58 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[n (NaCl) \rightarrow m(NaCl) \div M(NaCl) \rightarrow 5 \div 58 \rightarrow 0,1 mole.\]
\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 2 \div 170 \rightarrow 0,01 mole.\]
Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1, значит n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,07 mole. Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):
\[ m (AgCl) \rightarrow n(AgCl) \times M(AgCl) \rightarrow 0,01 \div 143 \rightarrow 1,43 g.\]
Изначально ур-е 2HCl+CuO->CuCl2+H2O+Q. n(CuO)=m/M=20/80=0,25моль. Из 0,25моль CuO выделяется 15,9кДж->из 1 моль CuO будет выделяться 15,9*4=63,6кДж. Получаем ур-е: 2HCl+CuO->CuCl2+H2O+63,6кДж.