Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа: M1 D = —— M2
или
Mr1 D = —— Mr2
Обычно плотность газов определяют по отношению к водороду как самому легкому газу. Часто газы сравнивают также с воздухом. Чтобы показать, с каким газом сравнивают исследуемый газ, к символу относительной плотности добавляют индекс. Затем в скобках пишут исследуемый газ. Если, к примеру, плотность оксида серы SO2 рассчитывают по водороду, то это пишется так: DH2(SO2). Читается так: плотность оксида серы по водороду. Пример:
Рассчитаем плотность хлора по водороду. Пользуясь Периодической таблицей, определяем молярные массы хлора и водорода: M(Cl2) = 71 г/моль M(H2) = 2 г/моль
H2SO4 - H гидроген степень окисления +1, так как у нас два гидрогена, то +1*2=+2 О оксиген имеет постоянную степень окисления -2, так как у нас четыре оксигена, то -2*4= -8. У нас остался сульфур. Как найти степень окисления сульфура? У нас +2 и -8, в сумме плюсы и минусы должны дать ноль. Соответственно степень окисления сульфура S = +6. Итого - +2 Гидроген, +6 сульфур и -8 Оксиген. В сумме равно 0. Аналогичная операция со всеми формулами. стоит помнить, что в гидрогена степ.окисл.=+1, в оксигене -2. ВСЕГДА! H2CO3 Н = +2, О = -6, С = +4 H3PO4 H= +3, O= -8, P= +5 K2O O= - 2, K= +2 V2O5 O= - 10, V= +10 HCl H= +1, Cl= -1 HF H= +1, F= - 1
1)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2
Mg + 2H(+) = Mg(2+) + H2
2)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
3)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Fe(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
Fe(OH)2 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O
4)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
5)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeS + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S
FeS + 2H(+) = Fe(2+) + H2S
6)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O
Объяснение: