Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон сохранения массы.
1. Сначала определяем количество вещества серной кислоты(H2SO4):
Масса серной кислоты (H2SO4) = 730 г
Процентное содержание серной кислоты = 30%
Сначала определим массу самой серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = (30% / 100%) * 730 г = 0.3 * 730 г = 219 г
Затем определим количество вещества серной кислоты:
Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса
Молярная масса H2SO4 = (1 * 2) + 32 + (16 * 4) = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты = 219 г / 98 г/моль
≈ 2.234 моль
2. Затем определяем реакцию между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты выделяется 1 моль водорода.
Таким образом, количество вещества водорода будет таким же, как и количество вещества серной кислоты.
3. Определяем количество вещества водорода:
Количество вещества водорода = количество вещества серной кислоты = 2.234 моль
4. Наконец, определяем объем выделившегося водорода:
Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где:
P - давление газа (н.у.) = 1 атм
V - объем газа
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная = 0.0821 л × атм / (моль × К)
T - температура газа (н.у.) = 273 К
Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно V:
V * 1 = 2.234 моль * 0.0821 л × атм / (моль × К) * 273 К
V ≈ 2.234 моль * 22.414 л/моль
V ≈ 50 л
Таким образом, объем водорода, выделенного при взаимодействии 730 г 30%-го раствора серной кислоты с цинком, составляет примерно 50 литров (н.у.).
Когда мы говорим о разбавлении растворов, мы подразумеваем изменение концентрации раствора путем добавления вещества, как правило, воды или других растворов.
В данном случае у нас имеется раствор серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 57%. Что это значит? Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 57 граммов самой серной кислоты.
Теперь взглянем на предложенные варианты ответов.
1. "Нужно приливать кислоту к воде". Давайте рассмотрим, что произойдет, если мы будем приливать кислоту к воде. В таком случае, под воздействием экзотермической реакции, возможно выделение большого количества тепла, что может привести к неожиданным и опасным последствиям, таким как брызги и возможное неправильное перемешивание раствора. Поэтому, это не самый безопасный и рекомендуемый способ разбавления кислоты.
2. "Нужно приливать воду к кислоте". Этот вариант является более безопасным и рекомендуемым. Процесс добавления воды к кислоте помогает контролировать реакцию и минимизировать возможные опасности, связанные с отделяющимся теплом и брызгами кислоты. После добавления воды необходимо аккуратно перемешивать раствор до полного растворения кислоты.
3. "Не имеет значения, как готовить раствор". В данном случае это неверное утверждение. Как я уже объяснил, способ приливания воды к кислоте является наиболее безопасным и рекомендуемым при разбавлении растворов кислоты.
4. "Нет правильного ответа". Это также неверное утверждение. У нас есть определенный способ разбавления раствора кислоты, который рекомендуется использовать.
Итак, наиболее правильный ответ на ваш вопрос - "нужно приливать воду к кислоте". Этот способ позволяет более безопасно и контролируемо разбавить раствор серной кислоты. Важно помнить о безопасности при выполнении такой процедуры и следовать инструкциям или рекомендациям, приведенным на упаковке или в специальной литературе.
ответ: б)жовте
Объяснение: