В какой массе 2%-ного раствора содержится 1 моль сульфата меди(II) CuSO4? Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 456. ответ: масса раствора равна __г.
Амальгама это сплав металлов с ртутью 2х х 2Ag+ 2H2SO4→Ag2SO4 +SO2+2H2O(1) у у Hg+2H2SO4→HgSO4+SO2+2H2O(2)
NaOH+SO2→NaНSO3+H2O(3) Масса щелочи в растворе 16*0,2=3,2 г количества вещества щелочи 3,2/40=0,08моль это означает,что по (3) реакции количества вещества сернистого газа 0,08моль пусть в смеси металлов было 2х моль серебра и у моль ртути ,составим систему х+у=0,08 216х+201у=16,68 оттуда х=0,04моль и у =0,04 моль масса серебра=216*0,04=8,64г массовая доля серебра 8,64/16,68=0,518 или 51,8% массовая доля ртути 100-51,8=48,2%
Объяснение:
1 моль сульфата меди(II) численно равен 160 г.
Что бы вычислить в какой массе 2%-ного раствора содержится 1 моль сульфата меди(II) нужно 160 г вещества разделить на 0,02
m(p-pa CuSO4) = 160 г : 0,02 = 8000 г.