все эти решаются обозначением rоличество атомов улерода за x, и (если не известно кто он алкан, алкен, гомолог бензола, то водород за у, если знаем чей он гомолог, то запраста через х выражаем количество атомов водорода) .
далее пишем (для алкина)
2cxh2x-2+(3x-1)o2 -> 2xco2 + (2x-2)h2o
или
2cxh2x+(3x)o2 -> 2xco2 + (2x)h2o алкен или циклоалкан
2cxh2x+2+(3x+1)o2 -> 2xco2 + (2x+2)h2o алкан
ну и в общем
4cxhу+(4x+y)o2 -> 4xco2 + 2yh2o
вот. таким образом мы связываем воедино формулу углеводорода, и количества затраченного килосрода, полученных воды и со2. вот.
составляем уравнения (если фигурирует масса - вспоминаем про молярную массу, если объем, вспоминаем про 22.4) и находим.
притом если неизвестное (х) одно, то проблем обычно нет, а если два, то мы находим обычно не их сами а их соотношение, типа х\у= 0.37495. в таком случае, надо заметить, что 0.37495 это примерно 0.375=3\8.
и, скорее всего, х=3 у=8 и соединение - пропан.
бывает и сложнее, но у тебя вроде с двумя переменными вовсе больше не было.
и наконец. надо помнит что циклоалканы изомерны алкенам, алкины диенам и т. п.
ps сейчас (уже лет 200 как, до сих пор и навеки) количество элементов, например соотношение углерода и водорода определяют именно так в органическом веществе. сжигают в избытке кислорода и определяют, скока со2 и вады образавалось. (ну и so2 и др. газы если были такие элементы) . изменились только методы определения газов. раньше определяли так пропускали продукт гарения сачала через, p2o5- вся вода поглощалась, а потом через что-нибудь основное щелочное типа cao. и измеряли весами насколько увеличесласт масса фильтров с р2о5 и сао. кстати такие (по прираста массы поглатителя определить строение углеводорода) на вступительных тоже бывают. смотря куда конечно. сейчас - хроматография.
а если вдабавок опрелить молярную массу- то все, точно готова молекулярная формула . структура конечно - отдельный базар.
Объяснение:
ОВР водорода:
1) с оксидом вольфрама (VI)
H₂⁰+W⁺⁶O₃→W⁰+H₂⁺¹O
2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺¹ 2 3
6
W⁺⁶+6e⁻→W⁰ 6 1
H⁰ восстановитль, процесс окисления
W⁺⁶ окислитель, прцесс восстановления
3H₂+WO₃=W+3H₂O
2) с кальцием
H₂⁰+Ca⁰→ Ca⁺²H₂⁻¹
2H⁰+2xe⁻→ 2H⁻¹ 2 1
Ca⁰-2e⁻→ Ca⁺² 2 1
H⁰ окислитель, прцесс восстановления
Ca⁰ восстановитль, процесс окисления
H₂+Ca= CaH₂
ОВР -воды:
1) с натрием
H₂⁺¹O+Na⁰→Na⁺¹OH+H₂⁰
2H⁺¹+2xe⁻→H₂⁰ 2 1
2
Na⁰-e⁻→Na⁺¹ 1 2
H⁺¹ окислитель, прцесс восстановления
Na⁰ восстановитль, процесс окисления
H₂O+Na→NaOH+H₂
2) с цинком
H₂⁺¹O+Zn⁰→Zn⁺²O+H₂⁰
2H⁺¹+2xe⁻→H₂⁰ 2 1
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
H⁺¹ окислитель, прцесс восстановления
Zn⁰восстановитль, процесс окисления
H₂O+Zn=ZnO+H₂
1) 560г
V(NaOH) = 1000 × 0.4 = 400 мл
m(NaOH) = 400 × 1.4 = 560 г
2) 240г
CuO + H2 = Cu + H2O
x = 3 × 79. 5 = 240г
3) d, g
4) a, b, f