Задачка №1
Получение хлороводорода отображается вот такой реакцией:
H2 + Cl2 = 2HCl
Исходя из этого уравнения, видим, чтобы получить хлороводород, должны вступисть обинаковые объемы газов. Т.е. 200 литров водорода должны провзаимодействовать с 200 литров хлора, у нас по условию 200литров водорода и 250 литров хлора. Учитывая вышесказанное, в сосуде останется 50 литров хлора, так как 200 литров его пошли на реакцию с водородом.
Далее, по хлороводороду:
исходя из уравнения реакции, видим, что из одного объема водорода, получается два объема хлороводорода, значит из 200 литров водорода, мы получим 200л*2 = 400 литров HCl
На выходе имеем: 400л HCl и 50л Cl2
Задачка №2
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Рассчитаем массовую долю чистого вещества CaCO3:
w(прим) = 20%
w(ч.в.) = 100% - 20% = 80% или 0,8
Рассчитаем массу чистого вещества карбоната:
m(ч.в.) = w*m(см) = 0,8*250кг = 200кг
Рассчитаем количество вещества карбоната:
n = m/M = 200кг/100кг/кмоль = 2 кмоль
Рассчитаем масу кислоты в растворе:
m(к-ты)=w*m(р-ра) = 0,3*1260кг = 378кг
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 378кг/63кгк/моль = 6 кмоль
Кислота в избытке, решаем относительно CaCO3
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 2кмоль - это теоретическое количество вещества
Рассчитаем реальное количество вещества газа:
q = n(реальн)/n(теор)
0,75 = х/2кмоль
х = 1,5 кмоль = 1500 моль
Рассчитаем объем:
V = Vm*n = 22,4л/моль *1500моль = 33600литров = 33,6м3
А=Б+В+Н2О
По закону сохранения массы
m1=m2 значит
Б+В+Н2О=8.1
H2O=8.1-Б-В=8.1-5-2.1=1
ответ 1г