1)HCl
HCl+AgNO3===>AgCl(стрелка вниз) + HNO3
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)===>AgCl(стрелка вниз) + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+)===>AgCl(стрелка вниз)
При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра выпадает белый осадок AgCl.
2)H2SO4
H2SO4+BaCl2>BaSO4(стрелка вниз) + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-)===>BaSO4(стрелка вниз) + 2H(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+)===>BaSO4(стрелка вниз)
При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой выпадает белый осадок BaSO4.
3)HNO3
4HNO3+Cu===>Cu(NO3)2+ 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
4H(+) + 4NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
4H(+) + 2NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
При взаимодействии азотной кислоты с медью образуется раствор голубого цвета и бурый газ NO2.
Локалізована — орбіталь, яка описує окремий зв'язок чи неподілену електронну пару атома. Має цілу заселеність, але не характеризується точним значенням енергії й не підкоряється симетрії молекули. Із орбіталей такого типу будується багатоелектронна хвильова функція в методі валентних зв'язків.
Гібридна — локалізована атомна орбіталь. Локалізація призводить до більш вираженої просторової орієнтації.
Натуральна — орбіталь, яка є власним вектором матриці електронної густини. В однодетермінантних методах (як-от метод Гартрі-Фока) збігається з канонічною. В загальному випадку має нецілу заселеність і не характеризується значенням енергії. Натуральні орбіталі зв'язку є окремим випадком таких.
Антисиметрична орбіталь — орбіталь, фаза якої при відбиванні у відповідній площині симетрії міняє знак, тобто її додатні і від'ємні дольки взаємно міняються місцями.
Вироджена орбіталь — одна з набору орбіталей з однаковою енергією. Таке виродження може порушуватися зовнішнім електричним або магнітним полем. Будь-яка лінійна комбінація функцій, що відповідають наборові таких орбіталей, є еквівалентним представленням цього набору.