Добрый день! С радостью помогу вам разобраться с этой задачей.
Для начала, давайте рассмотрим химическую реакцию, которая происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (II) (FeSO4):
2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4
На основании данной уравнения реакции мы можем увидеть, что в результате реакции образуется гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).
Теперь давайте решим задачу.
1. Сначала посмотрим на пропорцию между массами гидроксидов натрия и железа (II). Как видно из уравнения реакции, на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль гидроксида железа (II).
2NaOH -> Fe(OH)2
2. Находим мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и сульфата железа (II) (FeSO4), чтобы определить, сколько молей каждого соединения у нас есть.
3. Используя мольные массы, определяем количество молей гидроксида натрия и сульфата железа (II) в данной реакции.
Количество молей гидроксида натрия = масса / мольная масса = 16 г / 39,99 г/моль = 0,40 моль
Количество молей сульфата железа (II) = масса / мольная масса = 16 г / 151,91 г/моль = 0,11 моль
4. Теперь мы знаем, что пропорция между гидроксидом натрия и гидроксидом железа (II) равна 2:1. Это означает, что 1 моль гидроксида натрия соответствует 0,5 моль гидроксида железа (II). Поскольку у нас есть 0,40 моль гидроксида натрия, мы можем вычислить, сколько молей гидроксида железа (II) будет получено:
Для начала, давайте рассмотрим химическую реакцию, которая происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (II) (FeSO4):
2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4
На основании данной уравнения реакции мы можем увидеть, что в результате реакции образуется гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).
Теперь давайте решим задачу.
1. Сначала посмотрим на пропорцию между массами гидроксидов натрия и железа (II). Как видно из уравнения реакции, на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль гидроксида железа (II).
2NaOH -> Fe(OH)2
2. Находим мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и сульфата железа (II) (FeSO4), чтобы определить, сколько молей каждого соединения у нас есть.
Мольная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль
Мольная масса FeSO4 = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 151,91 г/моль
3. Используя мольные массы, определяем количество молей гидроксида натрия и сульфата железа (II) в данной реакции.
Количество молей гидроксида натрия = масса / мольная масса = 16 г / 39,99 г/моль = 0,40 моль
Количество молей сульфата железа (II) = масса / мольная масса = 16 г / 151,91 г/моль = 0,11 моль
4. Теперь мы знаем, что пропорция между гидроксидом натрия и гидроксидом железа (II) равна 2:1. Это означает, что 1 моль гидроксида натрия соответствует 0,5 моль гидроксида железа (II). Поскольку у нас есть 0,40 моль гидроксида натрия, мы можем вычислить, сколько молей гидроксида железа (II) будет получено:
0,40 моль NaOH * (0,5 моль Fe(OH)2 / 1 моль NaOH) = 0,20 моль Fe(OH)2
5. Теперь осталось найти массу гидроксида железа (II). Масса равна произведению молей и мольной массы.
Масса = количество молей * мольная масса = 0,20 моль * (55,85 г/моль + (2 * 1 г/моль) + (2 * 16 г/моль)) = 9,45 г.
Таким образом, масса гидроксида железа (II), полученного при данной реакции, составляет 9,45 г.
Надеюсь, что я смог объяснить вам этот вопрос достаточно подробно и понятно. Если у вас еще остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!