Задачи:
1) К 150 г раствора нитрата бария с массовой долей 5% добавили 1 г этой же соли и 20 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна___%
2) К 220 г раствора серной кислоты с массовой долей 25% добавили 120 г воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна___%
3) К 250 г раствора нитрата бария с массовой долей 7% добавили 120 г раствора той же соли с массовой долей 14% и ещё 5 г этой же соли. Массовая доля нитрата бария в полученном растворе равна%
Вычисления обязательны!
1. С раствором едкого натра реагирует только алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2. С соляной кислотой реагирует и магний, и алюминий:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2) Находим кол-во вещества водорода, выделившегося водорода в первой реакции:
1. n(H2) = V(H2) : Vm = 6,72 л : 22,4 л\моль = 0,3 моль
3) Находим массу алюминия, при это находим кол-во вещества алюминия:
1. n(Al) = n(H2) = 0,2 моль
2. m(Al) = M(Al) * n(Al) = 27 г\моль * 0,2 моль = 5,4 г
4) Находим общее кол-во вещества:
1. V(общ.) = V2 - V1 = (8,96 - 6,72) л = 2,24 л
2. n(общ.) = V(общ.) : Vm = 2,24 л : 22,4 л\моль = 0,1 моль
5) Находим массу магния:
1. n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
2. m(Mg) = M(Mg) * n(Mg) = 24 г\моль * 0,1 моль = 2,4 г
6) Находим массу всей смеси:
1. m(смесь) = m(Al) + m(Mg) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
ответ: m(смеси) = 7,8 г.
Кажется так.