По справочнику определим энтальпии образования компонентов.
ΔH0(NaOH) = -426 кДж/моль.
ΔH0(H2SO4) = -813 кДж/моль.
ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль.
ΔH0(Na2SO4) = -1387 кДж/моль.
По следствию из закона Гесса определим изменение энтальпии реакции:
ΔHх.р. = [ΔH(Na2SO4) + 2ΔH(H2O)] - [ΔH(H2SO4) + 2ΔH(NaOH)] =
= [-1387 + 2(-285)] - [-813 + 2(-426)] = - 1957 - (-1665) = - 292 кДж/моль.
Определим тепловой эффект:
Q = - ΔHх.р. = 292 кДж.
10.1.1.
Задание.
Гашение извести описывается уравнением: СаО + Н2О = Са(ОН)2.
ΔHх.р. = - 65 кДж/моль. Вычислить теплоту образования оксида кальция, если ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль,
ΔH0(Ca(OH)2) = -986 кДж/моль.
Объяснение:
Pb(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) -> PbSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
2) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+)+ 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
3) AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-)-> AgCl + H(+) + NO3(-)
4) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) -> BaSO4 + 2H(+)+ 2Cl(-)
5) CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
Ca(+2) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + CO3(-2) -> CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
6) 2HCl + Na2SO3 -> 2NaCl + SO2 + H2O
2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+)+ SO3(-2) -> 2Na(+) + 2Cl(-)+ SO2 + H2O
7) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)