Задание:
1) Записать реакцию в тетрадь.
2) Определить степень окисления каждого элемента.
3) Выписать 2 элемента, которые поменяли степень окисления (может быть так, что один и тот же элемент и понизил, и повысил с.о.).
4) Показать переход электронов (по аналогии с ДЗ за 12 мая: если элемент повысил с.о., то -пе; если понизил, то +пе, где п - это число электронов).
5) Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель (знать определения - урок 12 мая).
6) Назвать все вещества, указать класс.
1. Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr
2. HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4
3. P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
До реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом.
2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Теперь смотрим - кислотный остаток SO4 до реакции 1, после - 3. Ставим 3 перед серной кислотой.
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Теперь уравниваем водород. До реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2 х 3=6) и 6 в кислоте (3 х 2=6)), после реакции его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12).
2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. До - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. Уравнение уравнено верно)