Контрольные во Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов?
2. Как изменяются металлические свойства химических элементов в периодах и группах
таблицы Менделеева? Как эти изменения связаны со строением атомов элементов?
3. Какие из химических элементов-металлов проявляют двойственные свойства? Почему?
4. Какие элементы называют макроэлементами? Микроэлементами? Какие из металлов от-
носятся к микро- И макроэлементам?
5. Какую биологическую роль играют недостаток и избыток металлов в организме расте-
ний и животных?
6. Укажите аналогии в химической организации растений и животных на примере железа и
магния.
7. Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не всегда соответ-
ствует их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева?
8. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 36г магния, содержащего 25% ок-
сида этого металла? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 0,21.)
9. Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при растворении в воде 120мг кальция,
если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?
10. Можно ли получить водород взаимодействием свинца с раствором серной кислоты?
Почему?
11. Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод элек-
тронного баланса:
Са + НNО3 Са(NО3)2 + NН4NО3 + Н2О
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
12. Охарактеризуйте процесс коррозии металлов. Какие виды коррозии различают?
m(p-pa HCl) = 80 г
ω'(HCl) = 30% или 0,3
ω'(HCl)/ω"(HCl) = 3 или
ω"(HCl) = 10% или 0,1
m(p-pa AgNO3)=140 г
Найти:
ω(HNO3) - ?
Решение.
m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω'(HCl)
m(HCl) = 80 г×0,3=24 г
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Примем массу AgCl за х г, тогда
(m(HCl)-m(AgCl))/(m(p-pa")-m(AgCl)) = ω"(HCl)
m(p-pa") = m(p-pa HCl) + m(p-pa AgNO3)
m(p-pa") = 80 г + 140 г = 220 г
(24-x)/(220-x) = 0.1
х=m(AgCl) = 2,22 г
2.22 г у г
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
143,5 г 63 г
у = m(HNO3) = 0,44 г
ω(HNO3) = m(HNO3)/(m"(p-pa)-m(AgCl)
ω(HNO3) = 0,44 г/(220 - 2.22) =0.002 или 0,2%
ответ: 0,2%