Уравнение реакции:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1) Считаем химическое количество гидроксида алюминия по формуле
n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)
M(Al(OH)3)=27+16*3+1*3=78
n(Al(OH)3)=15,6/78=0,2
2)Составляем пропорцию для нахождения химического количества образовавшейся соли:
1 моль гидроксида алюминия соотвествует 1 моль соли (см. уравнение реакции)
0,2 моль гидроксида алюминия соотвествует х моль соли
Отсюда х=0,2 моль (AlCl3)
3) Находим массу образовавшейся соли по формуле:
m(AlCl3)=N(AlCl3)*M(AlCl3)
M(AlCl3)=27+35,5*3=133,5
m(AlCl3)=0,2*133,5=26,7 (г AlCl3)
Все неорганические соединения делятся на две большие группы:
Простые вещества — состоят из атомов одного элемента; Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.Простые вещества по химическим свойствам делятся на:
металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.); неметаллы (F2, Cl2, O2, S, P и др.); амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.); благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:
оксиды: осно́вные оксиды (CaO, Na2O и др.); кислотные оксиды (CO2, SO3 и др.); амфотерные оксиды (ZnO, Al2O3 и др.); двойные оксиды (Fe3O4 и др.); несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.); Гидроксиды; основания (NaOH, Ca(OH)2 и др.); кислоты (H2SO4, HNO3 и др.); амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.); соли: средние соли (Na2SO4, Ca3(PO4)2 и др.); кислые соли (NaHSO3, CaHPO4 и др.); осно́вные соли (Cu2CO3(OH)2 и др.); двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO3)2, K3[Fe(CN)6], KFeIII[FeII(CN)6] и др.); бинарные соединения: бескислородные кислоты (HCl, H2S и др.); бескислородные соли (NaCl, CaF2 и др.); прочие бинарные соединения (AlH3, CaC2, CS2 и др.).незная,почитай..может что нибудь поймёш