19. Недобросовісні виробники солодких газованих напоїв замінюють натуральну сировину
(плоди, ягоди, коріння, трави) синтетичною. Уміст синтетичних барвників можна визначити, добавивши будь-якого лужного розчину: амоніаку, соди. Зміна характеру
середовища спричиняє зміну кольору натуральних барвників. Натомість колір синте-
тичних барвників за цих умов не зміниться.
Оцініть вірогідність цієї інформації. Продумайте, як перевірити її експериментально.
Обговоріть план свого дослідження з учителем хімії, Порадьтеся з батьками. Виконайте
досліди та підготуйте презентацію за результатами дослідження. Терміново . Благаю //. Недобросовестные производители сладких газированных напитков заменяют натуральное сырье
(Плоды, ягоды, корни, травы) синтетической. Содержание синтетических красителей можно определить, добавив любого щелочного раствора: аммиака, соды. изменение характера
среды вызывает изменение цвета натуральных красителей. Зато цвет синте-
политических красителей при этих условиях не изменится.
Оцените вероятность этой информации. Продумайте, как проверить ее экспериментально.
Обсудите план своего исследования с учителем химии, Посоветуйтесь с родителями. выполните
опыты и подготовьте презентацию по результатам исследования Умаляю
Объяснение:
Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у
розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність
(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль
речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність
великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих
дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі
"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій
гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено
− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."
йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За
визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини
(моль) до об’єму розчину (л):
р ну
V
X
n
X
C
.
Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого
міститься 0,01 моль K2SO4.
Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну
концентрацію калій сульфату:
0,2
0,05
0,01
р ну
V
4
SO 2
K
n
4
SO 2
K
С
моль/л .
Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність
розраховують за такою формулою:
р ну
V
X
M
X
m
X
C
,
де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса