находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия КHSO3+KOH=K2SO3+H2O находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма по определению концентрации процентной 100 г раствора-60,3 грамма Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2 будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль по массе =98х0,2=19,6 г в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты х - 19,6 г Х=98 граммов
№1
Дано:
n(P)=5 моль
Найти:
n(P2O5)-?
m(P2O5)-?
4 P+5 O2 = 2 P2O5
5 моль n(P2O5)
= >
4 2
n(P2O5)=10 моль /4 = 2,5 моль
n(P2O5)=2,5 моль
m=n*M
M(P2O5) = 31*2 +16*5=142 г/моль
m(P2O5)=2,5 моль*142 г/моль=355 г
m(P2O5)=355 г
ответ: m(P2O5)= 355 г
n(P2O5)= 2,5 моль
№2
Дано:
n(P)=0,4 моль
Найти:
n(P2O5)-?
m(P2O5)-?
4 P+5 O2 = 2 P2O5
0.4 моль n(P2O5)
=>
4 2
n(P2O5)=0,2 моль
m=n*M
M(P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль
m(P2O5)= 0.2 моль*142 г/моль = 28,4 г
m(P2O5)=28,4 г
ответ: n(P2O5)=0,2 моль
m(P2O5)=28,4 г
№3
Дано:
n(P)=10 моль
Найти:
n(P2O5)-?
m(P2O5)-?
4 P+5 O2 = 2 P2O5
10 моль n(P2O5)
=>
4 2
n(P2O5)=5 моль
m=n*M
M(P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль
m(P2O5)=5 моль*142 г/моль = 710 г
m(P2O5)=710 г
ответ: n(P2O5) = 5 моль
m(P2O5) = 710 г