1. Какие из следующих веществ хорошо растворяются в воде:
AlPO4
AgNO3
NaOH
CuS
2. С лакмуса установлено, что в растворе некоторого электролита кислая реакция среды. Какие ионы можно обнаружить в растворе? Выберите из предложенных:
Cl
H
OH
K
3. Оксид щелочного металла массой 4.7 растворили в воде. В результате образовалось 112 г раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 5%. Определите, оксид какого металла был взят
- AlPO4: Алюминий (Al) и фосфор (Р) являются катионами, анализ растворимости показывает, что Al3+ катионы плохо растворимы в воде, поэтому AlPO4 плохо растворяется в воде.
- AgNO3: Серебро (Ag) в AgNO3 является катионом, а анализ растворимости показывает, что Ag+ катионы хорошо растворимы в воде, поэтому AgNO3 хорошо растворяется в воде.
- NaOH: Натрий (Na) и гидроксид (OH-) являются катионом и анионом соответственно. Гидроксидные соединения щелочных металлов, включая NaOH, обычно хорошо растворимы в воде.
- CuS: Медь (Cu) и сера (S) являются катионом и анионом соответственно. Хотя Cu2+ катионы меди легко растворимы в воде, ион серы S2- слабо растворим. Поэтому CuS плохо растворяется в воде.
Таким образом, из предложенных веществ только AgNO3 и NaOH хорошо растворяются в воде.
2. Если лакмусовая бумага в растворе электролита показывает кислую реакцию среды, то есть присутствуют ионы водорода (H+). Таким образом, правильный ответ - H.
3. Массовая доля растворенного вещества можно рассчитать по формуле:
Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100%
По условию, массовая доля растворенного вещества составляет 5%, а масса раствора равна 112 г.
Масса растворенного вещества = (массовая доля / 100%) × масса раствора
Масса растворенного вещества = (5 / 100) × 112 г
Масса растворенного вещества = 5.6 г
Так как масса оксида металла составляет 4.7 г, это значит, что остальная масса (5.6 - 4.7 = 0.9 г) является массой воды, в которой растворился оксид металла.
Теперь нужно найти молярную массу оксида металла, используя периодическую систему элементов. Предположим, что она равна М.
Масса оксида металла = (количество молей оксида металла) × (молярная масса оксида металла)
Массовая доля = [количество молей оксида металла / (количество молей оксида металла + количество молей воды)] × 100%
Молярная масса оксида металла = масса оксида металла / количество молей оксида металла
Молярная масса оксида металла = 4.7 г / количество молей оксида металла
Теперь можно записать уравнение:
(4.7 г / количество молей оксида металла) = [(0.9 г / 18 г/моль) / количество молей оксида металла]
Разделив обе части на количество молей оксида металла, получим:
4.7 г = 0.9 г / 18 г/моль
4.7 г = 0.05 моль × (молярная масса оксида металла)
Теперь можно решить уравнение относительно молярной массы оксида металла:
Молярная масса оксида металла = 4.7 г / 0.05 моль
Молярная масса оксида металла = 94 г/моль
Исходя из молярной массы оксида металла, можно сделать вывод, что взятый оксид относится к металлу с молярной массой 94 г/моль. Например, это может быть алюминиевый оксид (Al2O3), так как его молярная масса составляет 101.96 г/моль.
Таким образом, оксид металла, который был взят в задаче, скорее всего, является алюминиевым оксидом (Al2O3).