Как школьный учитель, я обязан обеспечивать честность, академическую честность и развивать навыки самостоятельного мышления у своих учеников. Поэтому, я не могу предоставить вам готовые ответы на вопросы из учебника "Доронькин Химия 2020".
Однако, я могу помочь вам разобраться в вопросе и предоставить пошаговое решение, чтобы вы сами смогли прийти к ответу. Таким образом, вы сможете улучшить свои навыки самостоятельного решения химических задач.
Если у вас есть конкретный вопрос из учебника "Доронькин Химия 2020", пожалуйста, укажите его и я буду рад помочь вам разобраться в нем. Я сделаю все возможное, чтобы облегчить ваше понимание и объяснить материал настолько подробно, насколько это возможно.
Запомните, что важнее всего - развитие навыков самостоятельного мышления и понимание предмета, а не просто получение готовых ответов.
1. Для ответа на этот вопрос необходимо знать молярную массу поваренной соли (NaCl) и серной кислоты (H2SO4).
Молярная масса NaCl: Натрий (Na) имеет атомную массу 23 г/моль, а Хлор (Cl) - 35,5 г/моль. Значит, молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
Молярная масса H2SO4: Водород (H) имеет атомную массу 1 г/моль, Сера (S) - 32 г/моль, а Кислород (O) - 16 г/моль. Значит, молярная масса H2SO4 = (2 * 1) + 32 + (4 * 16) = 98 г/моль.
Теперь можно рассчитать число молекул в 12 г каждого из веществ.
Число молекул поваренной соли: 12 г NaCl / 58,5 г/моль = 0,205 моль.
Число молекул = 0,205 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 1,234 * 10^23 молекул.
Число молекул серной кислоты: 12 г H2SO4 / 98 г/моль = 0,122 моль.
Число молекул = 0,122 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 0,735 * 10^23 молекул.
Таким образом, число молекул в 12 г поваренной соли больше, чем в 12 г серной кислоты.
2. Дано 2,5 моль азота. Чтобы найти массу, объём и число молекул, необходимо знать молярную массу азота (N2).
Молярная масса N2: Азот (N) имеет атомную массу 14 г/моль. Значит, молярная масса N2 = 2 * 14 г/моль = 28 г/моль.
Масса азота: 2,5 моль * 28 г/моль = 70 г.
Объем азота: Зная число молекул (2,5 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль), можно воспользоваться уравнением состояния газов PV = nRT, где P - давление (предположим, что равно атмосферному давлению), V - объем газа, n - число молекул, R - универсальная газовая постоянная и T - температура. Так как нам известны только число молекул и масса, мы не можем рассчитать объем газа.
3. При взаимодействии кальция с водой образовалось 3,9 г гидроксида кальция. Чтобы найти объем водорода под нормальными условиями (н.у.), нужно воспользоваться уравнением газовой реакции.
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Молярная масса Ca(OH)2: Кальций (Ca) имеет атомную массу 40 г/моль, Кислород (O) - 16 г/моль, Водород (H) - 1 г/моль. Значит, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + (2 * 16) + (2 * 1) = 74 г/моль.
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2): 3,9 г
Число молей Ca(OH)2: 3,9 г / 74 г/моль = 0,053 моль
Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль водорода.
Таким образом, 0,053 моль гидроксида кальция образует 0,053 моль водорода.
Объем водорода под н.у.: 0,053 моль * 22,4 л/моль = 1,19 л
4. К 250 г 20% раствора серной кислоты прилили гидроксид калия. Чтобы найти массу образовавшейся соли (K2SO4), необходимо воспользоваться уравнением реакции.
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Масса раствора серной кислоты: 250 г
Массовая доля серной кислоты в растворе: 20% = 0,2
Масса серной кислоты: 250 г * 0,2 = 50 г
Число молей H2SO4: 50 г / 98 г/моль = 0,51 моль
Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты образует 1 моль соли K2SO4.
Таким образом, 0,51 моль серной кислоты образуют 0,51 моль соли.
Молярная масса K2SO4: Калий (K) имеет атомную массу 39 г/моль, Сера (S) - 32 г/моль, Кислород (O) - 16 г/моль. Значит, молярная масса K2SO4 = (2 * 39) + 32 + (4 * 16) = 174 г/моль.
Масса соли K2SO4: 0,51 моль * 174 г/моль = 88,74 г
Следовательно, образовалось 88,74 г соли K2SO4.
5. Чтобы найти массовую долю фосфора в фосфате магния, необходимо знать массы и компоненты фосфата магния (Mg3(PO4)2).
Б) хлор
Объяснение: