Электродвижущая сила измерительной ячейки в рН–метрическом определении концентрации HCl при 298 К была равна 0,580 В. Измерительный элемент был собран из водородного электрода и каломельного (1 н) электрода. Вычислите рН раствора, считая, что степень диссоциации кислоты составляет 100 %, а коэффициент активности ионов водорода равен 1.
15% раствор означает, что:
в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
а в 180 г р-ра Х г щелочи
Х = 180*15/100 = 27 г
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
27 г КОН Х г осадка
Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка