Дано:
m (BaCl₂) = 41,6 г.
m (Al₂(SO₄)₃ = 34,2 г.
Найти:
m (BaSO₄)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
3 BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ ===> 3 BaSO₄↓ + 2 AlCl₃
• По уравнению реакции: ν (BaCl₂) : ν (Al₂(SO₄)₃) : ν (BaSO₄) = 3 : 1 : 3
• Найдём количество хлорида бария и сульфата алюминия:
ν (BaCl₂) = m/M = 41,6 г./208 г/моль = 0,2 моль
ν (Al₂(SO₄)₃) = m/M = 34,2 г./342 г/моль = 0,1 моль
• Видим, что BaCl₂ в избытке, тогда расчёты ведём по Al₂(SO₄)₃:
ν (BaSO₄) = 3 • ν (Al₂(SO₄)₃) = 3 • 0,1 моль = 0,3 моль
• Находим массу сульфата бария:
m (BaSO₄) = M • ν = 233 г/моль • 0,3 моль = 69,9 г.
ответ: m (BaSO₄) = 69,9 г.
Нет.
У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.
У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.
Под n на рисунке подразумевается номер уровня.
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;
16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;
16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4
На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.
У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O