Дано:
m(техническогоCaC₂)=50г.
ω%(примесей)=16%
ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-?
1. Определим массу примесей технического карбида кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.
2. Определяем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)=
50г.-32г.=18г.
3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
n(CaC₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH₂)
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена
По условию задачи дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.
n(C₂H₂) = 0,28моль
6. Определим объем теоретического выхода ацетилена:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.
7. 5.Определяем объем выхода ацетилена от теоретически возможного:
V(C₂H₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного) х V(C₂H₂)÷100%=
90%×6,272л.÷100%=5,6л.
6.ответ: объем ацетилена 5,6л.
Дано
V(C2H5OH) = 1 л = 1 дм3 = 1000 мл
p = 0.8 г / мл
Решение
Чтобы найти химическое количество вещества (n) (в данном случае - C2H5OH), нужно массу вещества разделить на относительную молекулярную массу этого вещества.
Масса нам не известна, но нам дали объём и плотность, поэтому умножим объём на плотность и получим массу:
m(C2H5OH) = pV(C2H5OH) = 0.8 * 1000 = 800 г
Дальше нужно найти относительную молекулярную массу, для этого нужно сложить относительные молкулярные массы атомов (по таблице Менделеева) в этом веществе:
M(C2H5OH) = 2Ar(C) + 6Ar(H) + Ar(O) = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 г/моль
Теперь делим массу на относительную молкулярную массу и получим химическое количество:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 800 / 46 = 17.39 моль
ответ: 17.39 моль