Валентность 1. Степени окисления бывают равны: -1, 0. Хлор не имеет постоянной валентности - I, III, V, VII. Степени окисления бывают равны: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +6, +7
1.
Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.
При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.
Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».
Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn
CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.
Запишем уравнения протекающих реакций:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Пусть в реакций вступеют:
х литров CH4
y литров CO
z литров C3H8
По уравнениям реакций:
V(CO2 в реакции с CH4) = V(CH4) = x л
V(CO2 в реакции с CO) = V(CO) = yл
V(CO2 в реакции с C3H8) = 3V(C3H8) = 3zл
Эти утверждения основаны на том, что условия при которых измерялись объемы газов нормальные
Составим два уравнения:
х + у + 3z = 37мл
х + у + z = 25мл
Вычтем из первого уравнения второе и получим:
2z = 12
z = 6мл
zмл - объем пропана, по условию решения
ответ: 6мл
Объяснение:
У фтора один неспаренный электрон, проявляется валентность I во всех соединениях. Степени окисления -1, 0
У хлора нет постоянной валентности - I, III, V, VII. Степени окисления -1, 0, +1, +3, +4, +5, +6, +7