1. Составить уравнения реакций, с которых можно определить ионы SO42-, Br1-, NH41+. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.
2. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства (NH4)2CO3.
3. Рассмотреть взаимодействие серной кислоты с медью как окислительно-восстановительную: определить степени окисления, составить электронный баланс, определить окислитель и восстановитель:
H2SO4 (K) + Cu = CuSO4 + H2O + SO2
Реакция является окислительно-восстановительной, так как меняются степени окисления бария и водорода.
Первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. В этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления.
Степень окисления водорода в соединении H₂O - +1. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). В этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. Методом электронного баланса уравняем обе части уравнения реакции.
Ba⁰ - 2e=Ba⁺²|восстановитель|окисление| | 1
2H⁺¹+ 2e=H°|окислитель|восстановление| ² | 1
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
Подробнее - на -