Щелочными металлами называются химические элементы-металлы группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий , натрий , калий , рубидий , цезий и франций .
Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон 1 . Поэтому для всех металлов группы характерна степень окисления +1 .
Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
Для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.
Основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия ),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия 24 · 102 ,
сильвин — хлорид калия ,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия · и др.
Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
В свободном виде простые вещества, образованные элементами группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3 , у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
Пример:
2+22=2+2↑ .
Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.
m реч=13,8 г
m СО2=26,4 г
m Н2О=16,2 г
D(СО2)=1,0455
формула?
М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль
1.Молярна маса М(реч)= D(СО2)*М(СО2)=1,0455*44=46 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н : n=m/M, m=n*М
n реч= m/M =13,8/46=0,3 моль
n СО2= m/M =26,4/44=0,6 моль, n С= n СО2= 0,6 моль, m С= n*М =0,6*12=7,2 г
n Н2О=16,2/18=0,9 моль, n Н= 2n Н2О =1,8 моль, m Н= n*М= 1,8 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 13,8-7,2-1,8=4,8 г О
n О= m/M= 4,8/16=0,3 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,6:1,8:0,3=2:6:1 С2Н6О,
М С2Н6О=12*2+6+16=46 г/моль
або
Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння
n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,3:0,6:0,9=1:2:3
СхНуО + 3О2=2СО2 + 3Н2О
С2Н6О етанол або диметиловий етер
x1: c2h2
x2: ch3coh
Объяснение:
CH2BR-CH2BR + 2KOH(спирт) = 2KBr + c2h2 + 2h2o
C2H2 +H2O = CH3COH