В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами
FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl
Более активные металлы могут восстанавливать менее активные
2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O
Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.