Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
СH2=CH-CHCl-CH2-CH3 - 3-ХЛОРПЕНТЕН-1
б) два изомера
CH3-CH=CCl-CH2-CH3 3-ХЛОРПЕНТЕН-2
СH2=C(ВНИЗ CH3)-CH2-CH2Cl 5-ХЛОРИЗОПЕНТЕН-1
А) ДВА ГОМОЛОГА
CH2=CH-CHCl-CH3 3-ХЛОРБУТЕН-1
СH2=CH-CHCl-CH2-CH2-CH3 3-ХЛОРГЕКСЕН-1