1) какой объём (л) газа (н.у.) выделиться при взаимодействии 10г карбида кальция с водой? укажите название газа.а) 3,5л; этилен б) 4,1; ацетилен в) 3,5; ацетилен г) 4,0; этан
Формула этанола С2H5OH Из формулы следует, что n(C2H5OH) = 0.5n(C) Из формулы этанола следует, что в 1 моль этанола содержится 2 моль углерода, следовательно, число Авогадро удваиваем и находим количество углерода и этанола, и массу этанола: n(C) = 12,04*10²²/12,04*10²³=0.1 моль n(C2H5OH) = 0.5*0,1 моль = 0,05 моль M(C2H5OH) = 46 г/моль m(C2H5OH) = 46 г/моль*0,05 моль = 2,3 г В 0,05 моль этанола будет содержаться N=6.02*10²³ × 0,05 = 3,01*10²² атомов кислорода, исходя из молекулярной формулы. n(H2O)=n(O) Количество атомов кислорода, которое приходится на воду: N= 24.08*10²²-3,01*10²²=21,07*10²² n(O) = 21.07×10²²/6.02×10²³ = 0,35 моль M(H2O) = 18 г/моль m(H2O) = 0,35 моль*18 г/моль = 6,3 г m(p-pa C2H5OH) = m(C2H5OH) + m(H2O) m(p-pa C2H5OH) = 2.3 г + 6,3 г = 8,6 г ответ: 8,6 г
Формула этанола С2H5OH Из формулы следует, что n(C2H5OH) = 0.5n(C), а также что в 1 моль этанола содержится 2 моль углерода, поэтому число Авогадро умножаем на 2, что будет соответствовать количеству атомов углерода в 1 моль этанола и находим количество углерода и этанола, а также массу этанола: n(C) = 12,04*10²²/12,04*10²³=0.1 моль n(C2H5OH) = 0.5*0,1 моль = 0,05 моль M(C2H5OH) = 46 г/моль m(C2H5OH) = 46 г/моль*0,05 моль = 2,3 г В 0,05 моль этанола будет содержаться N=6.02*10²³ × 0,05 = 3,01*10²² атомов кислорода, исходя из молекулярной формулы. n(H2O)=n(O) Количество атомов кислорода, которое приходится на воду: N= 24.08*10²²-3,01*10²²=21,07*10²² Определяем количество кислорода и массу воды: n(O) = 21.07×10²²/6.02×10²³ = 0,35 моль M(H2O) = 18 г/моль m(H2O) = 0,35 моль*18 г/моль = 6,3 г Находим массу раствора этанола в воде: m(p-pa C2H5OH) = m(C2H5OH) + m(H2O) m(p-pa C2H5OH) = 2.3 г + 6,3 г = 8,6 г ответ: 8,6 г
при взаимодействии карбида кальция с водой образуется ацетилен.
в)3,5л. ацетилена
Объяснение:
Дано:
m(CaC₂)=10г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Молярная масса карбида кальция:
M(CaC₂)=40+24=64г./моль
2. Количество вещества карбида кальция в 10г.:
n₁(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)
n₁(CaC₂)=10г÷64г./моль=0,16моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaC₂+2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
количество вещества по уравнению реакции:
n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=0,16моль
4. Определим объем ацетилена количеством вещества 0,15моль:
V(C₂H₂)=n₁(C₂H₂)xVm
V(C₂H₂)=0,16мольx22,4л./моль=3,5л.