1) Находим массу SO₃ в 20%-ном растворе:
m(SO₃) = (20*400)/100 = 80 г
Тогда серной кислоты в растворе: 400 - 80 = 320 г
2) Определяем молярные массы SO₃ и серной кислоты:
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) Пр добавлении воды SO₃ реагирует с водой с образованием серной кислоты:
SO₃ + Н₂О = H₂SO₄
По уравнению реакции видно, что из 1 моля SO₃ (80 г) образуется 1 моль H₂SO₄ (98 г)
4) Таким образом 320 г кислоты было, 98 г образовалось, значит всего безводной кислоты:
320 +98 = 418 г
5) Понятие 40% раствор означает, что в 100 г раствора находится 40 г растворенного вещества, то есть на 40 г вещества приходится 60 г воды. Составляем пропорцию:
40 г H₂SO₄) 60 г воды
418 г H₂SO₄) Х г воды
Х = 418*60/40 = 627 г
ответ: 627 г воды
1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 35 атм = 35*101325 = 3546375 Па
V - объем газа, м³ V = 150 л = 0,15 м³
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 300 + 273 = 573°К
2) Находим из данного уравнения число молей газа:
n = P*V/ R*T = 3546375*0,15/(8,314*573) = 111,66 моль
3) Масса 1 моля О₂ равна М(О₂) = 32 г/моль. Тогда масса газа равна:
m(O₂) = n*M = 111,66*32 = 3573 г
ответ: 111,66 моль; 3573 г