С какими из перечисленных ниже веществ вступит в реакцию соляная кислота:
а) H2SO4;
б) Zn;
в) Ag;
г) CaO.
Определить тип записанных реакций. Уравнения записать в
ионном виде.
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
А) C + HNO3 → CO2 +NO + H2O
Составить электронную формулу для элемента у которого на внешнем электронном уровне находится 5 электронов, а общее число электронов равно 7.
Какой объем углекислого газа выделится, при взаимодействии 200 г. карбоната кальция, содержащего 2% примесей с соляной кислотой.
A(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции:
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
160 г 2*56 г
80 кг х кг
Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг
Поэтому краткая запись к задаче будет выглядеть так
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
160 г 2*56 г
56 кг х кг
х = 56*2*56/160 = 39,2 кг
Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. А он составляет 95%:
39,2 * 95% = 37,24 кг
ответ: 37,24 кг