1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 10 граммов, но и масса раствора тоже увеличивается на 10 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*50 + 10 = Х*(50 + 10)
2,5 + 10 = 60Х
60Х = 12,5
Х = 0,2083 (или 20,83% )
1. 2Ca+O2=2CaO
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4.CaCO3== CaO+CO2
Ca(OH)2 - гашёная известь, основание
хим. связь- ионная, ионная кристалл. решетка, степени оксиления Ca2+
O2- H-
физ.свойства: плохо растворим в воде. Насыщенный раствор гидроксида кальция, называется известковой водой.
Хим. свойства: гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями.
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
получение:
Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 кДЖ
Применение:
Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.
Объяснение:
14)Выберите окислительно-восстановительные реакции :
а) Fe + CuSo4=FeSO4 + Cu
Fe+2 - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель
Г) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Fe+2 - e = Fe+3 окисление, Fe+2 - восстановитель ║2
Сl2(0) +2e = 2Cl (-) восстановление, Сl2 - окислитель ║1
Б) Fe(Oh) 2=FeO+H2O
в) FeCl2+Na2S=2NaCl+FeS (вниз)
Г) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15)
A)Pb(NO3)2+K2S=PbS ↓+2KNO3
Б)2NO +O2=2NO2
N(+2) - 2e = N(+4) окисление, NO - восстановитель ║2
O2 + 4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1
В) N2O5+H2o=2HNo3
Г) N2 + 6Li = 2Li3N
Li - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║ 6
N2(0) +6e = N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
16)
А)Cu+Cl2= CuCl2
Cu (0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
Сl2(0) +2e = 2Cl (-) восстановление, Сl2 - окислитель ║1
Б)Cuso4+2naoh=cu(oh2)вниз +na2so4
В)Cuo+H2=H2O + Cu
Cu+2 + 2e = Cu восстановление, СuO- окислитель ║ 1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║1
Г)Cuo+2Hcl=cucl2+h2o
17)
А)Nh3+hcl=nh4cl
Б)2NH3 +3CuO =3Cu +N2+3H2O
2N-3 - 6e = N2 окисление, NH3 - восстановитель ║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, СuO- окислитель ║ 3
В)Nh3+h2so4=nh4nso4
Г)2NaNO3 =2NaNO2 +O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3- окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2 окисление, O(-2) - восстановитель ║1
Рассмотрите выбранные вами уравнения реакций с позиций окисления-восстановления.