Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты, контаминант. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром). Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке[17] с образованием тетрахлорортутной кислоты:
и азотной кислоте:
Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:
При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg2(NO3)2.
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом
При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II)
Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).
Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия
и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.
aOH <=> Na(+) + OH(-)
Na3PO4 <=> 3Na(+) + PO4(3-)
HNO3 <=> H(+) + NO3(-)
CH3COONa <=> CH3(-) + Na(+)
FeCI3 <=> Fe(3+) + 3Cl(-)
Al2(SO4)3 <=> 2Al(3+) + 3 SO4(2-)
Cu(OH)CI <=> CuOH(+) + Cl(-)
KH2PO4 <=>K(+) + H2PO4(2-)
(уравнения составлены без учета гидролиза)
Объяснение: