1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.: M(Fe)=56кг/кмоль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль
2. Запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии: Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия.
Значит, если по условию задачи железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия.
n(AI)=1,42кмоль
4.Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль: M(AI)=27кг./кмоль m(AI)=n(AI) х M(AI)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг.
5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.
W1(HCL)=15%
р1(HCL)=1.075g/ml
V2(Ba(OH)2)=274ml
W2(Ba(OH)2=3%
р2(Ba(OH)2)=1.04g/ml
Найти V1(HCL)-?
Решение
Х гр 8.55 гр
2HCL+ Ba(OH)2--->BaCL2+2H2O
2*36.5 171
1)Находим массу раствора гидроксида бария
mppa(Ba(OH)2) = V2(Ba(OH)2)*р2(Ba(OH)2)=274*1.04=284.96g
2)mвва (Ba(OH)2)=mppa(Ba(OH)2)*W2(Ba(OH)2) / 100%=284.96*3 / 100=8.55g
3)Зная массу вещества гидроксида бария по уравнению реакции находим массу вещества соляной кислоты
M(HCL)=36.5 g/mol , M(Ba(OH)2)=171 g/mol
X / 73 = 8.55 / 171 X = 3.65g
4) Зная массу вещества соляной кислоты и плотность , находим обьем соляной кислоты
V(HCL)=mвва(HCL)*р2(HCL)=3.65*1.075=3.92мл
5) Находим обьем 15 % соляной кислоты
V1(HCL)=V(HCL)*100% / W1(HCL) = 3.92*100 / 15=26.1ml
ответ 26.1 мл