СuO + H₂ = Cu + H₂O по уравнению реакции соотношение реагентов и продуктов 1:1:1:1
M(CuO)=64 + 16 = 80 г/моль
16г (СuО) = 16г:80г/моль = 0,2 моля СuО
Vа (H₂) = 22,4 л/моль
11,2л (H₂) = 11,2л:22,4л/моль = 0,5 моля H₂
М(Cu) = 64 г/моль
Видно, что водород взят в избытке ( в реакции его должно участвовать 0,2моля), расчет ведем по CuО.
Исходя из стехиометрического соотношения (1:1:1:1) CuO должно получиться 0,2 моля, а это:
m(Сu) = n*M = 0,2моля·64г/моль = 12,8г
Известно, что выход 93,75% от теоретического. Значит, практически мы получили: (12,8г·93,75%):100% = 12 г
ответ: 12 г Сu
По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25 °С) ниже 10^-5 (уксусная 1,8×10^-5, синильная 7,9×10-10).
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - H2CO3.тут
АЗОТНАЯ КИСЛОТА - HNO3. тут
БОРНАЯ КИСЛОТА - Н3ВО3. тут
Н3ВО3 (трехосновная) -> H2CO3 (двухосновная) -> HNO3 (одноосновная)