m(cu(no3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль
m(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль
m(kno3) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль
m(kno2) = 39 + 14 + 16*2 = 85 г/моль
m(hno2) = 1 + 14 + 16*2 = 47 г/моль
m(koh) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль
2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2
2kno3 = 2kno2 + o2
cuo с водой не реагирует
kno2 + h2o = koh + hno2 - растворяется
n(kno3) = n(kno2) = m/m = 8,5 / 85 = 0,1 моля
m(kno3) = n*m = 0,1 * 101 = 10,1 г - масса в первоначальной смеси
m(cu(no3)2) = 47,7 - 10,1 = 37,6 г - масса в первоначальной смеси
m(cu(no3)2) = m/m = 37,6 / 188 = 0,2 моля
в исходной смеси
w(cu(no3)2) = 37,6 / 47,7 ~ 0,788 (78,8%)
w(kno3) = 10,1 / 47,7 ~ 0.212 (21,2%)
конечный раствор
m р-ра = 500*1,12 = 560 г
n(hno2)=n(koh)=n(kno3)=0,1 моля
m(hno2)=47 * 0,1 = 4,7 г
m(koh) = 56 * 0,1 = 5,6 г
m в-ва = m(hno2) + m(koh) = 4,7 + 5,6 = 10,3 г
w= 10,3 / 560 ~ 0,0184 (1,84%)
Объяснение:
решить задачи:
1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.
8,4 г
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
Масса железа 8,4 г. Молярная масса железа 56 г/моль. Отсюда количество железа составило 0,15 моль. Тогда и количество водорода (по уравнению тоже 0,15 моль
t
CuO + H2 > Cu + H2O
По условию задачи выделившийся водород реагирует с оксидом меди(II) при нагревании. количество вещества оксида меди и меди составит по 0,15 моль. Масса меди 64 г/моль × 0,15 моль = 9,6 г
2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
По условию задачи было взято 200 г 15% раствора серной кислоты. Найдем массу серной кислоты в растворе: 200 г ×0,15 =
= 30 г H2SO4. Эта масса серной кислоты соответствует
30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль 0,306 моль
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Тогда и соли сульфата натрия образовалось тоже 0,306 моль
0,306 моль 0,306 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Тогда по уравнению реакции определяем, что и осадка сульфата бария выпало также 0,306 моль.
Найдем массу осадка? 233 г/моль × 0,306 моль = 71,3 г
3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.
2Са + O2 = 2CaO
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
По условию задачи было взято 300 г 10% раствора фосфорной кислоты кислоты. Найдем массу кислоты в растворе и количество кислоты:
m(H3PO4) = 300 г х 0,10 = 30 г Количество вещества фосфорной кислоты равно: 30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Тогда по уравнению реакции количество вещества осадка будет в два раза меньше или 0,153 моль.
Найдем массу осадка 310 г/моль × 0,153 моль = 47,4 г
Объяснение: