Определить: V(H₂)-? 1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле: ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г. 2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора: m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г. 3. Находим молярную массу этилового спирта: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.: n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль. 5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием: 2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂ 6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль. 7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль: n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л. 8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(NaOH)= 0,3 МОЛЬ
n(H2) = 0,15 МОЛЬ
n(ZnCl2) = 13,6/136 = 0,1 МОЛЬ
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
n(Zn(OH)2) = 0,1 МОЛЬ
n(NaCl) = 0,2 МОЛЬ
n(NaOH избыток)= 0,1 МОЛЬ будем считать что полученный раствор разбавленный и в нем NaOH не будет реагировать с Zn(OH)2
m (NaOH избыток)= 0,1*40 = 4 г
m(H2) = 0,15*2 = 0,3 г
m(Zn(OH)2) = 0,1*99 = 9,9 г
m(NaCl) = 0,2*58,5= 11,7 г
m раствора = 100 + 6,9 - 0,3 - 9,9 = 96,7 г
w(NaCl) = 11,7/ 96,7 = 0,12, или 12%
w(NaOH) = 4 / 96,7 = 0,04, или 4%