Відповідь:
1. р.галогенирования (р. замещения по радикальному механизму) проходит на свету:
R-Н + Вr2 →R-Вr + НВr (галогены только в газообразном состоянии);
2. р. нитрования – р. Коновалова (р. замещения, радик. мех-зм): R-Н +НО – NО2(разб)
−→R-NО2 +Н2
внимание: замещение атомов водорода у третичного атома (—с—) проходит легче,
чем у вторичного атома(—с—) и тем более первичного атома (с—).
3. р. изомеризации (у С4Н10 и следующих) в присутствии катализатора – AlCl3:
СН3-СН2-СН2-СН3 —→ СН3-СН (СН3)-CН3
4.крекинг (разрыв связей между атомами углеродов, радик. мех-зм) под действием температуры
и катализатора: С8Н18→С4Н10+С4Н8
5. р. элиминирования – образование веществ с кратными связями за счет отрыва атомов или
групп атомов: 2СН4→С2Н4↑+2Н2↑ при t=5000С-10000С
2СН4→С2Н2↑+3Н2↑ при t=10000С-15000С2СН4→2С+4Н2↑ при t>15000С (пиролиз)
6. р. ароматизации – получение ароматических углеводородов за счёт отрыва атомов водородов в
присутствии катализаторов: С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑
7. р. горения - ( + О2) СпН2п+2 + (3п+1)/2О2 → пСО2↑ + (п+1) Н2О + Q (экзотерм.)
. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:
СН4 из воздуха→ СН3ОН или →НСНО или →НСООН
8. р. Вюрца («удвоение») 2СН3Cl + 2Na → 2NaCl + C2H6, в кислой среде.
9. получение алканов: а) С+2Н2 → СН4↑ под действием эл. разряда;
б) СН3-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 при спекании сухих веществ
в) Al4C3 + 12НОН → 3СН4↑ + 4Al(ОН)3↓; г) Al4C3 + 12НСl→ 3СН4↑ + 4AlСl3.
2. Циклоалканы (предельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ-связи, SP3
-
гибридизация, <от 60' до 109', цикл.
1. р. присоединения (+Н2, +Вr2,+НI) у циклов с 3,4 5 атомами углеродаC3H6 +Br2=Br-CH2-CH2-CH2Br;
2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и > атомами углерода);
3. р. элиминирования (дегидрирования) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑(катализ: Ni, t)
4. р. окисления – на примере циклогексана сильным окислителем: С6Н12 + 4[О] → СН2-СН2-СООН
│
(адипиновая кислота) СН2-СН2-СООН
3. Алкены (непредельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ- и π-связи, SP2
-
гибридизация, < 120', треугольник.
1.р. присоединение Н2, НГ, Г2 и Н2О (разрыв С=С связи, электрофильный мех-зм)
а) гидрогалогенирование:СН2=СН2 + НBr → СН3-СН2Br
в случае несимметричной π-связи по правилу Марковникова (Н к СН2):
СН3-СН=СН2 + НBr → СН3-СНBr-СН3; продолжение см. дальше.
б) гидратация:СН3-С=СН2 + НОН → СН3-С(ОН)-СН3 (в присутствии минерал кислот)
Пояснення:вот
AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓
Дано:
m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г
ω(AlCl₃) = 33%
Найти:
m(Al(OH)₃) - ?
1) Найдем количество вещества AlCl₃:ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒
m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г
M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль
n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль
2) Переходим к Al(OH)₃:Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.
n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль
3) Вычисляем массу Al(OH)₃M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль
m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г
M(CxHy)=43*2=86г/моль;
n(CO2)=26,4/44=0,6моль;
0,1 0,6
CxHy + O2 = CO2 + H2O
n(CxHy)=8,6/86=0,1моль;
1 6
CxHy+O2=CO2+H2O
1CxHy+O2=6CO2+H2O
x=6; y=86-(12*6)=14;
ответ: С6Н14.