Пример записи лабораторной работы по титриметрическому анализу
Название работы
I. Особенности работы
1. Стандартное (установочное) вещество -
2. Рабочий раствор (титрант) -
3. Индикатор -
4. Условия титрования -
5. Основные реакции (ионная и молекулярная):
II. Предварительные расчеты
1. Расчет навески для приготовления титранта.
2. Расчет навески для приготовления стандартного раствора.
III. Взятие навески для приготовления стандартного раствора
масса бюкса с веществом -
масса бюкса -
навеска -
IV. Расчет концентрации стандартного раствора установочного вещества
Ту = mу / Vк, г/мл; C(Эу) = Ту 1000 / М(Эу), моль/л
V. Данные титрования раствора установочного вещества
На 10 мл раствора уст. вещества пошло - мл титранта
На 10 мл раствора уст. вещества пошло - мл титранта
На 10 мл раствора уст. вещества пошло - мл титранта
Средний объем - мл.
VI. Расчет концентрации титранта
С(Эр) = С(Эу) Vу / Vр , моль/л
VII. Данные титрования исследуемого раствора
На 10 мл исследуемого раствора пошло - мл титранта
На 10 мл исследуемого раствора пошло - мл титранта
На 10 мл исследуемого раствора пошло - мл титранта
Средний объем - мл.
VIII. Расчет концентрации исследуемого раствора
С(Эх) = С(Эр) Vр / Vх , моль/л
IX. Расчет навески исследуемого вещества
m(x) = С(Эx) Vк С(Эр) М(Эх) / 1000, г
Х. Расчет относительной погрешности определения
Добавленный внизу файл пример
При нагревании карбонат аммония разлагается с выделением газов, и пренебречь объемами этих газов уже нельзя:
(NH₄)₂CO₃ = 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
n(NH₃) = m/M = 3.4 г / 17 г/моль = 0,2 моль
n(CO₂) = m/M = 4.4 г / 44 г/моль = 0,1 моль
Всего количество вещества газообразных продуктов 0,3 моль
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 литра
Соответственно, 0,3 моль занимают 22,4*0,3 = 6,72 л
Как видим, из нескольких граммов карбоната аммония получается почти 7 литров газов.
Если бы реакция проходила при нормальных условиях, то именно столько газов и выделилось бы и настолько же увеличился объем теста.
Однако из-за повышения температуры объем будет больше. Насколько больше - узнаем с уравнения Менделеева - Клапейрона
p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂,
где p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура при начальных условиях, а p₂, V₂, T₂ - при конечных условиях.
(Нормальные условия p₀ = 101,3 кПа (1 атмосфера), T₀=273 К).
По условиям задачи давление не изменялось и равно 1 атм. Температура, данная в задаче, 180 градусов Цельсия или 180+273 = 453 К
1 атм * 6,72 л / 273 К = 1 атм * V₁ л / 453 К
V₁ = (6,72 л / 273 К) * 453 К = 11.15 л.
ответ 1: 11.15 л.
Для расчета изменения объема газов при остывании вновь используем уравнение Менделеева-Клапейрона (учитывая, что 20 градусов Цельсия это 293 К):
1 атм * 11,15 л / 453 К = 1 атм * V₁ л / 293 К
V₁ = (11,15 л / 453 К) * 293 K = 7.21 л.
Фактически, по условиям задачи останется в выпечке только 15% от 7,21 л, то есть 0,15*7,21 = 1,08 л.
Именно на этот объем увеличится выпечка после остывания до комнатной температуры.
ответ 2: 1,08 л