Рассмотрите окислительно-восстановительные реакции или реакции ионного обмена (для тех реакций, которые практически осуществимы)
1) Al+HNO3 (разб.)
2) Al+HNO3(конц., комн.t)
3) Fe+HNO3 (конц., нагревание)
4) HNO3+Fe(OH)2
5) AgNO3+Mg
6) NH3+ HNO3
7) HNO3 +Al2O3
8) Ba(NO3)2+Fe SO4
9) NH4Cl+NaOH
10) NH3∙H2O+Zn(NO3)2
По данным задания в программе MS Excel строим калибровочный график. Он имеет вид прямой и поэтому после построения графика проводим линию тренда и выводим на график уравнение этой прямой. Значению Х концентрации кобальта в г/мл, а значению Y - соответствующие этим концентрациям значения оптической плотности.
Можно определить неизвестные концентрации графически, откладывая значения по графику. Но точнее буде определить алгебраически, подставляя вместо Y значение измеренной оптической плотности и, решая уравнение относительно Х, находим концентрации кобальта в растворе.
Например, берем первое значение оптической плотности – 0,28. Подставляем его в уравнение вместо Y.
Y = 7,0981Х - 0,0043
0,28 = 7,0981x - 0,0043
7,0981Х = 0,2843
Х = 0,04
То есть значению оптической плотности 0,28 соответствует концентрация кобальта – 0,04 мг/мл.
Остальные значения находим аналогично.