Определим массу серной кислоты в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m( H2SO4)= 5% х 294г /100% = 14,7 г
Найдем химическое количество серной кислоты: m = M x n n = m / M n ( H2SO4)= 14,7 г / 98 г/моль = 0, 15 моль.
При растворении SO3 в водном растворе серной кислоты оксид серы ( VI) взаимодействует с водой раствора с образованием дополнительной порции серной кислоты: х моль х моль SO3 + Н2O = Н2SO4. 1моль 1 моль Видим, что при растворении х моль SO3 образуется х моль Н2SO4, таким образом, общее химическое количество серной кислоты после растворения SОз равна (0,15 +х) моль.
Запишем уравнение нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия :(0,15 + х) моль (0,15 + х) моль Н2SO4 + 2КОН = К2SO4 + 2Н2O. 1моль 1 моль Из этого уравнения следует, что если в реакцию вступило (0,15 + х) моль серной кислоты, то при этом образовалось (0,15 + х) моль сульфата калия. Составим выражение для массовой доли сульфата калия в конечном растворе. М(К2SO4) = 174 г/моль; m(К2SO4) = n(К2SO4) • М(К2SO4) = (0,15 + х) •174 = 26,1 + 174х; m( конечного р-ра К2SO 4) = m (р-ра Н2SO4)+ m (SO3)+ m(р-ра КОН); М(SOз) = 80 г/моль, m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = х моль • 80 г/моль = 80 х г m(конечного р-ра К2SO4) = 294 + 80х + 1422 = 1716 + 80х; ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) ω (K2SO4) = 26,1 + 174 х / 1716 + 80х = 0, 045 Находим х = n(SO3) =0,3 моль. m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = 0,3 моль • 80 г/моль = 24 г.
ответ:сильных электролитов: нитрат натрия
гидроксид бария, азотная кислота
2. a) CuCl2, CuSO4 b) NH4Cl, NH4Br b) Na2SO4, K2SO4 г) NaOH, LiOH
a)CuCl2--> Cu2+ + 2Cl-, b) NH4Cl--> NH4+ + Cl-, ,)NaSO4--> 2Na+ + SO42- г) NaOH--> Na+ + OH-
3.
4. Какой будет окраска индикатора «метиловый оранжевый» в растворе азотной кислоты красная или розовая
и гидроксида натрия.
5. Напишите по 4 примера простых - Cl-, I- и сложных анионов - SO42-, PO43-.
6. Какая кислота диссоциирует ступенчато – соляная, угольная или азотная? Напишите
уравнения ее диссоциации. H2CO3--> HCO3- + H+
HCO3---> H+ + CO32-
7. Напишите уравнения диссоциации водных растворов следующих веществ: нитрат калия,
карбонат аммония (NH4)2CO3 соль, (NH4)2CO3--> 2NH4+ + CO32-
гидроксид магния Mg(OH)2 основание, не диссоциирует, сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 соль, Fe2(SO4)3 --> 2Fe3+ + 3SO42- ,иодоводородная кислота HI . HI-- H+ + I-
В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.
8. Совпадают ли свойства иона Н + и вещества Н 2 ? (ответ обоснуйте)
9. Запишите формулы кислот и оснований, соответствующих солям, формулы которых:
K 2 SiO 3 - H2SiO3, KOH , Ca(NO 3 ) 2 - HNO3, Ca(OH)2, MgSO 4 - H2SO4, Mg(OH)2, NaNO 2 - HNO2, NaOH, Ba 3 (PO 4 ) 2 - H3PO4, Ba(OH)2.
10. Дайте названия солей, формулы которых: Na 2 SO 3 - сульфит калия, (NH 4 ) 2 S сульфид аммония, KNO 2 нитрит калия , CuSO 4 сульфат меди, Cr(NO 3 ) 3 нитрат хрома, Ca(HCO 3 ) 2 гидрокарбонат кальция ,
NH 4 HSO 4. гидросульфат аммония. Напишите уравнения электролитический диссоциации каждой из этих солей.
Объяснение: