Question

Почему гидроксид железа (ii) в отличие от гидроксида железа (iii) менее устойчив и окисляется даже кислородом воздуха?

Answer 1

Объяснение:

На мой взгляд, фраза "окисляется даже кислородом воздуха" - несколько странновата для описания реакции с одним из сильнейших(!) (после фтора и, условно, озона) окислителей таблицы Менделеева.

Но тем не менее:

Гидроксид железа(II), как и в целом соединения железа(II) - содержат железо со степенью окисления(+2)

$Fe^{+2}$

Данная степень окисления не является предельной для железа, коей выступает трехвалентное железо со ст. окисления(+3):

$Fe^{+3}$

И дело в том, что железо(II) проявляет довольно выраженные свойства восстановителя.

Железо в соединениях со степ. окисления(+2) довольно легко отдает еще один электрон сильным окислителям, окисляясь при этом до (+3)

$Fe^{+2} - 1e^ - \: \to \: Fe^{+3}$

В том числе и гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха (в присутствии воды!):

$4Fe^{+2}(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \to 4Fe^{+3}(OH)_3 \: \\ 4Fe^{+2} - 4 \cdot 1e {}^{ - } \to 4Fe^{+3} \\ 4H_2O + O_2^0 + 4e^- \to 4OH^-$

К слову, гидроксид железа(III) сам является окислителем, хоть и не очень сильным. И может восстанавливаться до соединений железа(II):

$2Fe^{+3}(OH)_3 + 6HI \to 2Fe^{+2}I_2 +I_2+6H_2O \\ 2Fe^{+3} +2 \cdot 1e {}^{ - } \to 2Fe^{ + 2 } \\ 2I^{ - } -2 \cdot 1e ^- \to I_2^0$

Однако, вследствие вышесказанного, гидроксид железа(II), как, в целом, и другие соединения железа(II) - является менее устойчивым, чем гидроксид (и др. соединения) железа(III), и окисляется до последнего, в т.ч. и кислородом воздуха (в присутствии воды).