Дано:
m(раствора HCI)=100г.
ω%(HCI)=18,25%
m(Fe)=56г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим массу чистой кислоты:
m( HCI)=ω%(HCI)×ω%(HCI)÷100%
m( HCI)=18,25%×100г.÷100%=18,25г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:
M(HCI)=36,5г./моль
n₁(HCI)=m( H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)
n₁(HCI)=18,25г.÷36,5г./моль=0,5моль
3. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m( Fe)÷M(Fe)
n₁(Fe)=56г.÷56г./моль=1моль
4. Запишем уравнение реакции:
Fe +2HCI=FeCI₂+H₂
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(HCI )=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=1моль n₁(HCI )=0,5моль
Делаем вывод, что железо дано в избытке, дальше задачу решаем, используя данные соляной кислоты:
n₁(HCI )=0,5моль n₁(H₂)=0,25моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:
V(H₂)= n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,25моль x22,4л./моль=5,6л.
6. ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3
Тип реакции : Обмен
2) Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O
Тип реакции : Обмен
3) 2 AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2 NaNO3
Тип реакции : Обмен
4) Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O
Тип реакции : Обмен
5) CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+H2O
Тип реакции : Обмен
6) Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 KNO3
Тип реакции : Обмен
7) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Тип реакции : Обмен
8) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2 NaOH
Тип реакции : Обмен
9) 2 NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2 NaNO3
Тип реакции : Обмен
10) Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2 HNO3
Тип реакции : Обмен
11) FeS+2 HCl = FeCl2+H2S
Тип реакции : Обмен